Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中，S^2-與HS^-數(shù)目之和為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有N_A個(gè)SO₃分子
• C． 4gD₂O與4gH₂¹⁸O含有的中子數(shù)均為2N_A
• D． 常溫下，56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

分析 A．溶液中含有存在硫化氫分子，則二者物質(zhì)的量之和小于0.1mol；
B．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．二者摩爾質(zhì)量都是20g/mol，二者都含有10個(gè)中子；
D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答 解：A．1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒可知S^2-、H₂O與HS^-數(shù)目之和為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．4gD₂O與4gH₂¹⁸O的物質(zhì)的量都為：$\frac{4g}{20g/mol}$=0.2mol，二者都含有10個(gè)中子，則含有中子數(shù)都是0.2mol×10=2mol，含有的中子數(shù)均為2N_A，故C正確；
D．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無(wú)法計(jì)算生成二氧化硫分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．