Question

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：

M的焰色反應為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構成化合物M2X2的化學鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價

c.Y和M反應時，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。

Answer 1

【答案】第一周期第ⅠA族 離子鍵、共價鍵 Cl b 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- N2H4+H2ON2H5++OH- N2H6(H2PO4)2

【解析】

從表格中可知，X的化合價為-2，X為O，Y的最高化合價為+7、最低化合價為-1，Y為Cl，W的最高化合價為+6、最低化合價為-2，W為S，Z的最高化合價為+5、最低化合價為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N，M的焰色反應為黃色，M為Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H，Q的單質(zhì)為半導體材料，Q為Si。

（1）Q為H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M為Na、X為O，構成化合物M2X2的化學式為Na2O2，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

（2）X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式 ；

（3）Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強的Cl；

a. 狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，a錯誤；

b. Cl與S形成的化合物中S呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，b正確；

c. 得電子數(shù)目與非金屬性強弱無必然的聯(lián)系，c錯誤；

（4）R為H、W為S，R、W兩種元素組成的離子為HS-，在水溶液中與H＋和OH－都反應，所以不能大量共存，能與氯水反應，其與新制氯水反應的離子方程式為：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；

（5）Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為N2H6(H2PO4)2