下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    試液數(shù)學(xué)公式白色沉淀數(shù)學(xué)公式沉淀不溶解  結(jié)論:試液中一定含數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    氣體數(shù)學(xué)公式無色氣體數(shù)學(xué)公式白色沉淀  結(jié)論:原氣體一定是CO
  3. C.
    溶液數(shù)學(xué)公式冒酸霧數(shù)學(xué)公式白煙 結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸
  4. D.
    無色晶體數(shù)學(xué)公式產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 結(jié)論:原晶體一定銨鹽
D
分析:A.生成的沉淀可能為AgCl;
B.原氣體可能為甲烷等;
C.也可能為濃硝酸;
D.銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣.
解答:A.試液加入BaCl2,不能排除Cl-的影響,可能生成AgCl沉淀,不能確定是否含有SO42-,故A錯誤;
B.無色氣體通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀,該白色沉淀為BaCO3,說明生成CO2,但原氣體不一定為CO,也可能為能燃燒生成CO2的烴類氣體,故B錯誤;
C.溶液開啟瓶塞冒白霧,與氨水反應(yīng)生成白煙,說明該溶液 為易揮發(fā)的酸,可能為鹽酸,也可能為硝酸,故C錯誤;
D.無色晶體與足量氫氧化鈣共熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體為氨氣,則原晶體一定銨鹽,因銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別,題目難度中等,解答本題,需要牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識,學(xué)習(xí)中注意積累,易錯點(diǎn)為C,注意易揮發(fā)性的酸有鹽酸、硝酸等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某醇和醛的混合物0.05 mol,能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀,已知該醇為飽和一元醇,該醛的組成符合CnH2nO,下列結(jié)論正確的是

A.此混合物中的醛一定是甲醛

 B.此混合物中的醛、醇可以是任意比

C.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1  

D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,等質(zhì)量的O2 和O3 相比較,下列結(jié)論正確的是(    )

A.它們的分子數(shù)目之比是 1∶1             B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

C.它們的密度之比為 2∶3             D.它們的體積之比是 1∶1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO2-3;⑥SO2-4離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

下列結(jié)論正確的是             

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知反應(yīng):

①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol  

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol 

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,也放出57.3 kJ熱量

 

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