5．國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．原子質(zhì)量
C．同位素相對(duì)原子質(zhì)量D．平均相對(duì)原子質(zhì)量

分析 根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此回答．

解答 解：一種元素可能含有多種原子，一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)，而在國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得Cl是35.45，這是指氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在船舶外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕可將鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
則應(yīng)采取的分離方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，以過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)生成l mol H2O時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成Cl2氣體，檢驗(yàn)該氣體可采用的方法是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖提供的信息，得到結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能
C．該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．該反應(yīng)過程中有比生成物能量更高的中間物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出甲烷燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)式：
（1）燃料電池正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應(yīng)原理之一為：Ag+2H2S+O2═Ag2S+H2O．當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原．以下說法不正確的是（　�。�
A．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
B．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒
C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化
D．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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