14．寫出甲烷燃料電池在酸性環(huán)境下的電極反應式：
（1）燃料電池正極反應式：O2+4e-+4H+═2H2O
（2）燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

分析 酸性條件下，正極上氧氣得到電子生成水，負極上甲烷失去電子生成二氧化碳，以此來解答．

解答 解：（1）酸性條件，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，
故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O；
（2）負極上燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，則負極的電極反應式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，
故答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

點評 本題考查電極反應的書寫，為高頻考點，把握燃燒電池的電極反應、電解質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電解質參加電極反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質結構決定物質性質，回答下列涉及物質結構和性質的問題．
（1）笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）AlC13是有機合成和石油化工的催化劑，已知AlCl3可以通過配位鍵形成具有橋式結構的雙聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的結構式為．
（4）KCN可被H2O2氧化為KOCN．KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是離子晶體，碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為2mol；H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是分子間存在氫鍵．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關注的耐磨涂料，它們結構相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是由于二者形成的晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B--P小，N-B共價鍵鍵能大，因此氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高．
（6）磷化硼晶體的晶胞結構如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為面心立方堆積，若圖中立方體的邊長為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．國際元素相對原子質量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　�。�
A．質量數(shù)B．原子質量
C．同位素相對原子質量D．平均相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA個氫原子；同質量的NH3和 H2S中分子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　　）
A．用圖甲所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．用裝置丙可制取BaSO3
D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關系回答下列問題：
（1）A的化學式為Na2O2，常溫下A的顏色為淡黃色，I的化學式為HNO3．
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅單質及其化合物應用范圍很廣．
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200℃條件下反應制得高純硅．
已知SiCl4沸點為57.6℃，能與H2O強烈反應．
請回答下列問題：
①第Ⅲ步反應的化學方程式為2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生產玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應時放出CO2 44kg，生產出的玻璃可用化學式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，則其中x=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當H2轉化率為50%時，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應正在向逆反應方向進行
C．達平衡狀態(tài)時，H2的轉化率應為96.3%
D．增大H2的量，該反應平衡常數(shù)將減小

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