2．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極
B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中正極一定是不活潑金屬
D．原電池工作時，陽離子向正極方向移動

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯誤；
B、原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故C錯誤；
D，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人們能夠在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是（　　）
A．視黃醛的分子式為C20H27O
B．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基
D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe2S3再生的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
含硫化合物遇到Fe2+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9n mol，產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和　CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個流程有三個循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明，請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是N2和H2．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時，應(yīng)該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，均是10電子的粒子，在通常情況下，C是氣體，具有刺激性氣味；D為液體．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
（1）請寫出A、D的電子式：A；D．寫出B、C的離子符號或化學(xué)式：BOH-；CNH3．
（2）A、B、C、D四種粒子中所含元素的原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）寫出A+B→C+D的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）實驗室制取氣體C的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，在t1時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，然后改變一個條件，v正的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，且平衡沒有移動
B．t2時改變的條件時減小甲醇的濃度，且平衡正向移動
C．t2時改變的條件是增大了氫氣的濃度，且平衡正向移動
D．t3是改變的條件是升高溫度，且平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從以下物質(zhì)中選擇并按要求作答．
①甲烷�、谡焱椤、垡蚁、芫垡蚁、荼�    ⑥乙醇�、咭宜帷、嘁宜嵋阴�
（1）結(jié)構(gòu)呈正四面體的為①，呈平面形的為③⑤．（填序號）
（2）能與水互溶的是⑥⑦，不能溶于水且密度比水小的液體為②⑤⑧．（填序號）
（3）乙醇官能團(tuán)的電子式，乙酸官能團(tuán)的名稱羧基．
（4）生活中廚房里的兩種有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件下}{→}$
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）D的化學(xué)名稱是乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是．（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．
$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$H$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$I$→_{一定條件下}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_Fe粉/鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案