Question

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物的電子式火；Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A，A中所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取X的氫化物的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價(jià)含氧酸的第一步反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 短周期元素中，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，X原子核外有7個(gè)電子，故X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，則Z為Cl；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，則2n-3=n，解得n=3，故W為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，X原子核外有7個(gè)電子，故X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，則Z為Cl；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，則2n-3=n，解得n=3，故W為Al．
（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物為CO₂，電子式為，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A為AlCl₃，AlCl₃中所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，
故答案為：第三周期第ⅦA族；；共價(jià)鍵；
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；工業(yè)上用氨氣制取硝酸的第一步反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氨氣的水溶液制取氫氧化鋁的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．