Question

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為

 

．
（3）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是

 

（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系來回答；
（3）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來檢驗(yàn)．

解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（2）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12moL，故答案為：0.12mol；
（3）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，需要一種還原劑（碘化鉀）來實(shí)現(xiàn)，再根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來檢驗(yàn)，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案為：②③④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．