Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度，該溶液pH值減小
• B、滴加少量的0.1mol/L的鹽酸溶液，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小
• C、加入少量的醋酸鈉固體，平衡正向移動
• D、加水稀釋，平衡正向移動，C（CH₃COO^-）、C（H⁺）變大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，加入相同的離子抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子的濃度增大，所以PH減小，故A正確；
B．加入0.1mol?L^-1的鹽酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸電離，故B錯誤；
C．加入少量醋酸鈉固體時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度減小，而溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，題目難度不大．