7．已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（　�。�
A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

分析 aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：元素X的核電荷數(shù)是a，X失去m個(gè)電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個(gè)電子后變?yōu)閅n-，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意掌握：中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某河道兩旁有甲、乙兩工廠，排放的廢水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中一定含有的離子是OH-、還含有的離子是K+和Cl-，利用離子共存條件及電中性原理解釋原因OH-與Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有陽(yáng)離子為K+．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉，可以回收其中的Ag（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3，可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得
C．鹵代烴可用作制冷劑、滅火劑
D．鹵代烴都是良好的有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（　�。�
①丙三醇     
②丁烷     
③乙二醇     
④乙醇．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．固體化合物X由四種常見(jiàn)的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）固體X的化學(xué)式為MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A區(qū)分苯和四氯化碳在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩
B證明溴乙烷中有溴原子溴乙烷與NaOH水溶液共熱，充分反應(yīng)，冷卻后加入硝酸銀溶液
C制取溴苯在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩
D除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高錳酸鉀溶液，然后分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣 的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）
時(shí)間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應(yīng)速率最慢4～5min，原因是因?yàn)?～5min時(shí)H+濃度小（或酸的濃度�。�
②求2-3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是（填序號(hào)）ABC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是說(shuō)明（　　）
A．碳原子數(shù)B．烷基位置編號(hào)C．氫原子數(shù)D．同種烷基數(shù)目

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