19．21世紀(jì)進(jìn)入信息時(shí)代，兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域功勛卓著，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料，開創(chuàng)塑料導(dǎo)電的新紀(jì)元．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是  （　　）
A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B．聚乙炔的化學(xué)式為，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D．1摩爾聚乙炔能與1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；
B．聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物；
C．聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)；
D．1摩爾聚乙炔能與n摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，故A正確；
B．聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，故B正確；
C．聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．聚乙炔的化學(xué)式為，1摩爾聚乙炔含有nmol碳碳雙鍵，能與n摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了聚乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意1摩爾聚乙炔含有nmol碳碳雙鍵為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；其一氯取代物有2種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物不管它們以任意物質(zhì)的量的比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�
A．C2H4和C2H6O2B．C4H6和C3H8C．C5H10O和C3H6OD．C3H6和C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某市擬投資建設(shè)一個(gè)工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源．已知制酒精的方法有三種：①在催化劑作用下乙烯與水反應(yīng)
②CH3CH2Br與氫氧化鈉水溶液共熱③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）       C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．
（1）方法①的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）方法②的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）為緩解石油短缺帶來的能源危機(jī)，你認(rèn)為該市應(yīng)選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？③，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：因?yàn)榈矸凼强稍偕Y源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源．
（4）如果從綠色化學(xué)（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是A
A．①B．③C．①③D．②③E．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．書寫化學(xué)方程式
（1）二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）銅與濃硝酸反應(yīng)4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某天然油脂A的分子式為C37H106O6，1mol該油脂水解可得到1molB、2mol一元直鏈飽和脂肪酸C和1mol一元不飽和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子數(shù)相同．以A為原料，通過如圖的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

已知：

試回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給D命名為9，12-十八碳二烯酸；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）16COOH；
（3）下列有關(guān)生物柴油G的說法正確的是bc；
a．生物柴油G的主要成分屬于烴類
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有優(yōu)良的環(huán)保特性
c．生物柴油是一種可再生能源，其資源不會(huì)像石油、煤炭那樣會(huì)枯竭
d．由于提煉生物柴油的原料可以用地溝油，所以生產(chǎn)生物柴油的成本低，我國(guó)已經(jīng)大面積使用生物柴油來代替礦物油，徹底解決了能源危機(jī)問題
（4）上述框圖所示的下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，屬于消去反應(yīng)的是e；
a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
（5）寫出F→H的轉(zhuǎn)化中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；
（6）寫出I→J的轉(zhuǎn)化中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式H3COOCCH2COOCH3+4→+2CH3OMgBr；
（7）有機(jī)物J的一氯取代物（不考慮取代羥基上的氫，不考慮立體異構(gòu)）有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）c、e．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚．

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