Question

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)H原子守恒計算乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，結(jié)合二者質(zhì)量之和列方程計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CO₂的質(zhì)量．

解答 解：n（H₂O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol，
根據(jù)H原子守恒，可知乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{0.9mol×2}{6}$=0.3mol，
根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：41g-16.2g=24.8g；
令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.6}\\{28x+44y=24.8}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.5，
所以CO₂的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，
答：CO₂的質(zhì)量為22g．

點評 本題考查有機物燃燒反應的計算，關(guān)鍵是抓住化學反應前后原子守恒守恒解答，側(cè)重考查學生分析計算能力．