16．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

分析 可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）中，反應(yīng)前后氣體的體積相等，則反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量始終不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：2HI（g）?H2（g）+I2（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，
所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量仍然為4mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確該反應(yīng)前后氣體體積不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實(shí)驗(yàn)收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）相同的是（　�。�
A．甲苯的一氯代物B．分子式為C5H10的烯烴
C．相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”，“不變”），原因是：因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶釩2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，當(dāng)增大c（OH-）時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，n（C2O42-）的值變大，而n（K+）的值不變，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬（FeSO4•7H2O）要穩(wěn)定得多．將此摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇如圖所示的部分裝置連接起來(lái)，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，選擇的裝置是A接C接D（填代號(hào)），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)．
（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打開(kāi)止水夾，緩慢推壓注射器活塞，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為3.84g，摩爾鹽中n（NH${\;}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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