下列從海水中提取鎂正確的方法是（　　）（提示：熔點(diǎn)：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
 Mg（OH）
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A、氫氧化鈉試劑價格高，不符合經(jīng)濟(jì)利益，電解氯化鎂熔融固體制備；
B、海水中是鎂離子不需要加入鹽酸；
C、海水中加入石灰乳形成氫氧化鎂沉淀，氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融；
D、海水加入石灰乳生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂得到鎂．
解答： 解：A、氫氧化鈉試劑價格高，不符合經(jīng)濟(jì)利益，工業(yè)上電解氯化鎂熔融固體制備金屬鎂，故A錯誤；
B、海水中是鎂離子不需要加入鹽酸，浪費(fèi)試劑，故B錯誤；
C、海水中加入石灰乳形成氫氧化鎂沉淀，氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，不能電解氧化鎂制備鎂，故C錯誤；
D、海水加入石灰乳生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂得到鎂，符合制備經(jīng)濟(jì)利益和海水提鎂的原理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了海水提鎂的生產(chǎn)過程和原理分析判斷，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益和原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)  d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、23.4g
C、31gD、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、向某未知溶液中滴加足量稀鹽酸，再加幾滴BaCl2溶液，檢驗(yàn)SO42-的存在
B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
C、不用另加任何試劑就能鑒別HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四種無色溶液
D、用粥湯檢驗(yàn)淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）當(dāng)b=a時，溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”），此時溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）當(dāng)溶液呈中性時，a
 
b（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3，c（CH3COO-）排序正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞④＞①＞③
C、③＞①＞②＞④
D、①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（　�。�
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
則2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉(zhuǎn)化率．圖2中 a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案