常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、H+、NH4+、SO32-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ca2+、HCO3-、OH-結合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不選；
B．Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．新制氯水中加入固體NaOH, 則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃時，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小

C．常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

B．用X表示此反應的反應速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為
 
；物質(zhì)X應選用
 
（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為
 
．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為
 
．
②滴定中，試液Na2S2O3應放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
③溶液A中c（Cu2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應過程的能量變化如圖1：
①反應通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會使圖中的B點
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可．石墨電極的反應式為
 
，總反應的化學方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應．則氫鎳堿性電池的負極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應的離子方程式為
 
．
③當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的陽極反應式為
 
；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己烷1，2-二甲酸二異丁醋（H）屬于無毒環(huán)保型增塑劑，可由下列路線合成：

已知：：
（1）B的結構簡式是
 
；C→D的反應類型是
 

（2）C中含有的官能團名稱是
 
；F的名稱《系統(tǒng)命名）是
 

（3）由D和G合成H的化學方程式是
 

（4）同時滿足下列條件C的同分異構體的結構簡式是．
 

①含有苯環(huán)；
②核磁共振氫譜只顯示2個吸收峰；
③1mol該有機物最多消耗4mol NaOH
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．1mol C完全燃燒消耗8.5mol氧氣
b．A與E均能發(fā)生氧化反應、加聚反應
c．G催化氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
d．F與G發(fā)生消去反應的條件都是濃硫酸、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氯氰是叫種重要的精細化工產(chǎn)品，廣泛用于制造農(nóng)藥、染料、炸藥、醫(yī)藥等工業(yè)．目前工業(yè)上生產(chǎn)三聚氯氰的反應原理為：3NaCN+3Cl2
活性炭
400℃
3NaCl+ 下列有關說法正確的是（　　）
A、三聚氯氰中C1的化合價是+1
B、該反應中NaCN被還原
C、三聚氯氰分子中既含σ鍵又含π健
D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是（　�。�
選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置
A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2
B大理石和稀鹽酸圖1
C銅和稀硝酸圖2
D氧化鈣和濃氨水圖1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是
 
．
（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應，利用該反應可刻蝕玻璃，反應的化學方程式是
 
．
（5）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是
 
，實驗室制備甲的化學方程式是
 
，甲可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是
 
．
（6）工業(yè)上用圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應的離子方程式是
 
．

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