下列說法正確的是：

A．新制氯水中加入固體NaOH, 則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃時，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小

C．常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

D

【解析】

試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH, 根據(jù)電荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），錯誤；B、25℃時，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積的增大為主要因素，故氫離子濃度減小，溶液的PH增大，錯誤；C、常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，若堿為強堿，二者恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；若堿為弱堿，二者反應堿遠過量，溶液呈堿性，錯誤；D、根據(jù)鹽類水解原理知，組成鹽的酸根對應的酸越弱該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判斷硫酸的酸性大于碳酸，元素最高價氧化物水化物的酸性越強非金屬性越強，進而判斷碳與硫的非金屬性強弱，正確。

考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A3+微粒核外有46個電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是

A．66 B．46 C．115 D．49

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．加熱時間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A、石油的產(chǎn)量 B、乙烯的產(chǎn)量 C、天然氣的產(chǎn)量 D、硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是：

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．A、C、D三種元素最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應正反應為_____反應(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應進行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為20%，則用CO2表示的平均反應速率為 ，達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、H+、NH4+、SO32-、NO3-

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