Question

4．（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O，還原反應(yīng)式：6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑．
（2）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（3）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%．

Answer 1

分析 （1）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫(xiě)相關(guān)的反應(yīng)；
（2）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來(lái)列等式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）在2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化生成AlO₂^-，
反應(yīng)式為2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O，反應(yīng)H元素化合價(jià)降低，H₂O為氧化劑得電子被還原，反應(yīng)式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O；6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑；
（2）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，
故答案為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O；
（3）由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，
C₂H₆+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₂+3H₂O△V
1    $\frac{7}{2}$    2          2.5
C₂H₂+$\frac{5}{2}$O₂=2CO₂+H₂O?△V
1    $\frac{5}{2}$    2           1.5
C₃H₆+$\frac{9}{2}$O₂=3CO₂+3H₂O?△V
1     $\frac{9}{2}$   3          2.5
則C₂H₆和C₃H₆反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，
設(shè)C₂H₆和C₃H₆一共為xmL，C₂H₂為ymL，
則有$\left\{\begin{array}{l}{x+y=32}\\{2.5x+1.5y=72}\end{array}\right.$，
解得y=8mL，
混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{8}{32}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)，類(lèi)似于電極反應(yīng)，題目難度中等．