20．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．
氯化鈉		B．
乙醇		C．
木炭		D．
氫氧化鈉

分析 A．氯化鈉無(wú)腐蝕性；
B．乙醇易燃；
C．木炭不能自燃；
D．氫氧化鈉無(wú)毒．

解答 解：A．氯化鈉無(wú)腐蝕性，不是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易燃，是易燃液體，故B正確；
C．木炭不能自燃，不是自燃物品，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉無(wú)毒，有腐蝕性，應(yīng)為腐蝕品，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同學(xué)：認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
①本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細(xì)思考了丙同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時(shí)，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（　　）
A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或原理正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率不能通過(guò)觀察氣泡逸出快慢比較，因?yàn)镾O2易溶于水
D．通過(guò)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用天然氣、煤、石油可獲得多種有機(jī)產(chǎn)品．
（1）從天然氣獲得的CH4可用于制備CHFCl2（氟利昂的一種主要成分），制備方法如下：

甲為Cl2，反應(yīng)①的條件是光照，寫出乙的結(jié)構(gòu)式．
（2）石油通過(guò)一定方法可獲取汽油，用于獲取汽油的方法分餾和裂化．
（3）煤干餾可獲得煤焦油，煤焦油中可分離出苯，寫出由苯制備硝基苯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．17 g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B．2.4 g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．已知：
①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗28g N2（g）時(shí)，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成2mol H2O（l）時(shí)，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=-752.1 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）100mL 98%的濃H2SO4，其密度為1.84g/cm3．該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度為3.68mol/L．
（2）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為22：1，原子個(gè)數(shù)之比為44：3，體積比為22：1；若兩者所含原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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