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CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
A、降溫
B、加入CaSO4
C、加入BaCl2
D、加水
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A、CaSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫溶解度減小；
B、CaSO4飽和溶液中再加入硫酸鈣，不再溶解，鈣離子濃度不變；
C、鋇離子與硫酸根離子生成更難溶的硫酸鋇沉淀，平衡正向移動；
D、加水稀釋，鈣離子濃度減�。�
解答： 解：A、降溫，鈣離子濃度減小，故A錯誤；
B、CaSO4飽和溶液中再加入硫酸鈣，不再溶解，鈣離子濃度不變，故B錯誤；
C、鋇離子與硫酸根離子生成更難溶的硫酸鋇沉淀，平衡正向移動，鈣離子濃度增大，故C正確；
D、加水稀釋，鈣離子濃度減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的移動和沉淀轉化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①C2H4 （g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）△H1=+29.1kJ/mol
②2CH3OH（g）═C2H5OH （g）+H2O（g）?△H2=-74.6kJ/mol
③C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H3
請回答：
（1）反應①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗36g H2O（g）時，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應②生成1mol C2H5OH （g）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶
（1）現需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4
 
m L；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是
 
；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不
變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，
 
；
②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，
 
；
③搖勻后發(fā)現液面下降再加水，
 
；
④定容時觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

泡菜以及一些腌制肉類食品如火腿、香腸中含有亞硝酸鹽（如亞硝酸鈉）．
請回答：
（1）火腿、香腸中亞硝酸鈉的作用是
 
（填字母）．
a．防腐劑        b．營養(yǎng)強化劑
（2）研究顯示，制作泡菜時，加入維生素C片，能將亞硝酸鹽轉化為NO、N2等低價態(tài)含氮物質，降低泡菜中亞硝酸鹽的含量．此過程應用了維生素C的
 
（填字母）．
a．酸性           b．還原性
（3）間接碘量法是以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定NO2-與I-反應生成的I2進行亞硝酸鹽含量測定的方法．反應的離子方程式如下（將離子方程式補充完整）：
2NO2-+4H++2I-═2
 
+I2+2
 
 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（4）某實驗小組同學將泡菜用濾紙吸去表面水分，切碎，用組織搗碎機搗碎成勻漿，加水加熱攪拌并加入提取劑，最后制得泡菜提取液樣品，進行泡菜中亞硝酸鹽含量測定．測得有關數據如下：
離子Na+Cl-NO2-Mg2+
濃度（mol/L）0.050.060.015
該樣品中c（NO2-）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上將苯蒸氣通過赤熱的鐵合成一種傳熱載體的化合物，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol H2，則該傳熱載體的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d
（3）c與強堿反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性．
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（　　）
A、用食鹽清洗熱水瓶中的水垢
B、漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca（ClO）2見光分解
C、加碘食鹽，能使淀粉顯藍色
D、氯水應避光保存，是因為HClO見光分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（　�。�
A、NO3-
B、SO32-
C、Cl-
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A、②③⑤B、①④⑤
C、①③⑤D、②④⑤

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