a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知由此判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d
（3）c與強堿反應放出氣體，e的一種氧化物具有磁性．
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：
分析：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強；
（3）c與強堿反應放出氣體，為鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵．
解答： 解：c與強堿反應放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序及其應用，明確金屬的性質(zhì)是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋
A將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低熔化了
B將等表面積的鎂條、鋁
片（均除去氧化膜）分
別放入裝有等濃度、等
體積鹽酸的兩支試管中		都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應更快
C在打磨過的鐵片上先滴
一滴飽和食鹽水，再滴
一滴酚酞		液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導致c（OH-）增大，溶液呈堿性
D取少量淀粉加稀硫酸，
加熱幾分鐘，冷卻后加
入新制氫氧化銅懸濁
液，加熱至沸騰		未見磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒有葡萄糖生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)用
 
試劑，化學方程式為
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3雜質(zhì)用
 
試劑，離子方程式為
 
．
（4）除去 CO2氣體中混入的HCl氣體用
 
試劑，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，生成Na2CO3． 
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
 

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是
 

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置A：
 
、裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏（主要成分是CaSO4）．CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），分別采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（　　）
A、降溫
B、加入CaSO4
C、加入BaCl2
D、加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
 
．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所  給離子方程式正確的是（　　）
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
DAl3+、Cl-、NO3-、K+過量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式
 
．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則
 
．
a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是
 
．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向
 
極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為：
 
（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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同步練習冊答案