Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1
• C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數(shù)成正比放出反寫時，反應熱的符號相反；
C、強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，是中和熱；
D、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水．

解答： 解：A、已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，說明石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol^-1，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1，故B正確；
C、強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，生成沉淀也要放熱，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，則1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了焓變與反應熱、中和熱、燃燒熱以及物質的能量越低越穩(wěn)定等知識，題目難度不大，注意平時的積累．