2．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S

分析 A．硫酸根離子的表示方法不規(guī)范，且應(yīng)該為2個鈉離子；
B．2g氯離子不能合并；
C．硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
D．鉀離子和硫離子沒有標(biāo)出所帶電荷．

解答 解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Na2SO4═2Na++SO42-，故A錯誤；
B．氯化鋇完全電離出鋇離子和氯離子，正確的電離方程式為：BaCl2═Ba2++2Cl-，故B錯誤；
C．硫酸鋁完全電離，其電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C正確；
D．硫化鉀電離出鉀離子和硫離子，正確的電離方程式為：K2S═2K++S2-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫方法，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
形成原電池C．
制取乙酸乙酯D．
收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說話正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含共價鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時一定形成離子鍵
D．共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．500mL0.1mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA個電子
D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．電視劇《西游記》中仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8：6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成．有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的作用
B．每還原1molNO3需氧化1molZn和1molNH4+
C．成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒
D．發(fā)煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學(xué)突發(fā)奇想，做了下面幾個”在試紙上進(jìn)行的微型電解實(shí)驗(yàn)”．
（1）將一片廣泛pH試紙浸潤Na2SO4溶液，用兩根鉛筆芯為電極，接觸于試紙，然后接通電源，發(fā)現(xiàn)鉛筆芯與試紙接觸端各呈現(xiàn)兩個微小的有色同心圓．其中陽極附近內(nèi)圈pH顯示約為3，外圈約為5．用電極反應(yīng)式表示該極pH小于7的原因2H2O-4e-=O2↑+4H+；．該實(shí)驗(yàn)中浸潤硫酸鈉溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力．
（2）若將廣泛pH試紙浸潤飽和NaCl溶液，仍以兩根鉛筆芯做電極，通電后能聞到刺激氣味，陽極電極與試紙接觸處呈現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈紅色，請說出其原因陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性使內(nèi)圈呈白色，外圈呈紅色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸擴(kuò)散所致．陰極則呈現(xiàn)深綠色，pH約為13．
（3）若將碘化鉀淀粉試紙用蒸餾水浸潤，重復(fù)上述操作，將會發(fā)現(xiàn)陽極電極與試紙接觸處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色；該極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．陰極則無明顯現(xiàn)象．若將陽極在試紙上移動，則可”電筆繪畫”
（4）若將碘化鉀淀粉試紙用飽和NaCl溶液浸潤，重復(fù)上述操作，則以陽極鉛筆芯為中心，迅速向外擴(kuò)散形成一個藍(lán)色的圈，其迅速向外擴(kuò)散的原因是陽極產(chǎn)生的氯氣迅速擴(kuò)散的同時將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)．若將陰極、陽極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近，陽極所到之處，以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散，但陰極所到之處，藍(lán)色即刻褪去．其原因是（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．在一個恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃時，向反應(yīng)器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍是x＞4．
（3）若反應(yīng)器絕熱，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號）
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤消耗1mol H2O（g）的同時，生成1mol CO2（g）
（4）如圖表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為150mL，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH．

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同步練習(xí)冊答案