1．用如表實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯
B證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體
出現(xiàn)		酒精燈、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇易溶于水，乙酸乙酯不易溶于水；
B．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH值；
C．氯化鐵受熱水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱鹽酸易揮發(fā)而促進(jìn)氯化鐵水解，且蒸發(fā)溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用滴定管定容．

解答 解：A．乙醇易溶于水，乙酸乙酯不易溶于水，所以可以用多次水洗方法分離提純，用的儀器為分液漏斗、燒杯，故A正確；
B．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH值，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定溶液pH值，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵受熱水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱鹽酸易揮發(fā)而促進(jìn)氯化鐵水解，得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵晶體，且蒸發(fā)溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用滴定管定容，其操作方法為：先將固體在燒杯中溶解，將燒杯中液體冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，離刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管定容，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、溶液pH測(cè)定、鹽類水解、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、儀器用途等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B中次氯酸的強(qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子的電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族，E的基態(tài)原子的電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．
（1）A的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，該能層的原子軌道數(shù)為5．
（2）E的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是．
（3）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，中心原子的雜化軌道類型是sp3，B元素氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，該晶體的密度為d g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．1mol-OH所含的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA
B．1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C．4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D．50mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
  排水集氣法收集NOB．
    實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．
  除去氯氣中的氯化氫D．
分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對(duì)鐵起保護(hù)作用
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同
D．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸，但是能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學(xué)式為C11H18O4）的一種路線如圖：

已知信息：

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，G官能團(tuán)的名稱為羧基，
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）①的化學(xué)方程式為HOCH2（CHOH）CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．④的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗(yàn)甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液，銀氨溶液．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．含六元環(huán)Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機(jī)原料，通過(guò)兩步反應(yīng)制備的合成路線為．

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