6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA
B．1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C．4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D．50mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、標況下庚烷為液態(tài)；
B、S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據(jù)物料守恒來分析；
C、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、標況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA個，故B錯誤；
C、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故4.0g混合物的物質的量為0.2mol，而兩者均含10個中子，故0.2mol混合物中含2NA個中子，故C正確；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：

【資料卡片】：

I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答問題：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；

（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：_________________；

（3）生產(chǎn)過程中，反應及干燥均需在低溫度下進行，原因是________________；

（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循環(huán)使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進行實驗。

II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數(shù)。步驟如下：

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關閉活塞；

⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；

⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。

請回答下列問題：

（7）完善實驗步驟的相關內容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；

（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：______________；

（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；

A．剛開始出現(xiàn)氣泡時

B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時

（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應沿____________視線（選填“a”或“b”） 進行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應的讀數(shù)較大。

（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數(shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是_________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：
 化學鍵 H-H C-H C-O O-H
 鍵能（kJ．mol-1 436 414 326 464
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（3）在250℃恒容密閉容器中，下列事實可以說明反應③已達平衡的是（填選項字母）BC．
A．容器內氣體密度保持不變    
B．CO與CO2的物質的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1   
 D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
（4）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.042．
（5）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示．
①氧氣應從C處通入，電極Y為正極，發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
②二甲醚（CH3）2O應從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
③電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C2H4O）n$\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如表實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方案所選玻璃儀器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯
B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體
出現(xiàn)		酒精燈、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于放熱反應的是（　�。�
A．液態(tài)水氣化B．Al和Fe3O4的反應
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量．部分實驗數(shù)據(jù)如表：
氫氧化鈉溶液體積/mL40.00mL
樣品質量/g7.75015.5023.25
氨氣質量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標準狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學式）．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時溶液中的H+移向正（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應可合成青蒿琥酯．其路線如下圖：

己知：
請回答下列問題．
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關青蒿素的敘述正確的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有強氧化性，可消毒殺菌
C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反應①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　   B．還原劑　    C．催化刑　　D．溶劑
（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應　B．水解反應　C．還原反應　D．加聚反應
（4）人工合成青蒿素的關鍵技術是以天然香草醛為原料，一種天然香草醛的結構簡式為：，有關反應過程如下：

①步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
②寫出下列物質的結構簡式AB．
（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，路線流程圖示例如下：

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