1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

分析 A．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質(zhì)的量之比1：2混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
C．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化氯離子；
D．三價鐵具有氧化性能氧化碘離子．

解答 解：A．次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A錯誤；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質(zhì)的量之比1：2混合，離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故B錯誤；
C．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化氯離子，所以不能用鹽酸酸化，故C錯誤；
D．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ．A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%
請回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，該分子中最多有9個原子共平面．
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Y 是形成化合物種類最多的元素，X、W 的簡單離子X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B．原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Z 的簡單單核離子能促進(jìn)水的電離
D．Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解W與X形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如圖．

已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH；
③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)；
④M的分子式為C13H18O2．
回答下列問題：
（1）A的名稱為丙炔；G分子中有4_個碳原子在同一條直線上．
（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是②⑥⑦；H中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為．B的一種同類別異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有14種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，A、B、C、D 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若 A 為鐵，D 為氫氣，則 B 一定為酸
B．若 A、D 為化合物，B 為水，則 C 一定是氣體單質(zhì)
C．若 A、B、C、D 均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若 A、B、C、D 均為 10 電子微粒，且 C 是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則 D 常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如圖：

已知：
①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②$\stackrel{溴化鈉、氯化鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個甲基和兩種官能團(tuán)    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯為有機原料（無機物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請寫出標(biāo)有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為M3C60．

③配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測與這兩種微粒互為等電子體的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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同步練習(xí)冊答案