Question

12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y處于同一周期，Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Y 是形成化合物種類最多的元素，X、W 的簡單離子X^2-、W³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
• B． 原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z
• C． 水溶液中Z 的簡單單核離子能促進(jìn)水的電離
• D． Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解W與X形成的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X^2-、W³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為O元素、W為Al；Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和（6+4）等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子為10-3=7，則Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X^2-、W³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為O元素、W為Al；Z、W處于同一周期，X、Y 原子最外層電子數(shù)之和（6+4）等于Z、W 原子最外層電子數(shù)之和，Z的最外層電子為10-3=7，則Z為Cl，
A．X是氧，無最高價氧化物，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：M（Na）＞W(wǎng)（Al）＞Z（Cl）＞Y（C）＞X（O），故B錯誤；
C．水溶液中Z的簡單單核離子氯離子不能促進(jìn)水的電離，故C錯誤；
D．W與X形成的化合物為Al₂O₃，是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸HClO₄和強(qiáng)堿NaOH，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．