12．（1）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體．
（2）物質(zhì)的量的符號n；單位mol；阿伏加德羅常數(shù)的符號NA；單位mol-1；通常用表示6.02×1023mol-1．
（3）摩爾質(zhì)量的符號M；常用單位g/mol．

分析 （1）物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體；
（2）物質(zhì)的量符號為n，單位是mol，將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，NA≈6.02×1023，單位mol-1；
（3）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol．

解答 解：（1）物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，
故答案為：含有一定數(shù)目粒子；
（2）物質(zhì)的量符號為n，單位是mol，將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023mol-1，
故答案為：n；mol；NA；mol-1；6.02×1023mol-1；
（3）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol，
故答案為：M；g/mol．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念，屬于基本概念的考查，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．標(biāo)況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水．試求：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是3x=y，z為任意值．
（3）設(shè)前者達(dá)到平衡時生成NH3為amol，則后者達(dá)到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol•L-1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為20g．（請保留過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行反應(yīng)，缺點是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．只含有一種元素的物質(zhì)B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質(zhì)D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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同步練習(xí)冊答案