（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型． 該有機(jī)物的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)商余法來(lái)確定有機(jī)物的分子式，然后根據(jù)同分異構(gòu)體的求算方法寫(xiě)出滿足條件的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）根據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)可知，C、N、H、O分別形成4、3、1、2個(gè)共價(jià)鍵，由此可得到該有機(jī)物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法
72
14
=5…2，所以分子為C5H12；戊烷的同分異構(gòu)體為正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中所有H一種位置相同，滿足該條件的戊烷為新戊烷：CH3C（CH3）2CH3，該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2Cl，
故答案為：CH3C（CH3）2CH2Cl；
（2）根據(jù)各原子的成鍵特點(diǎn)可知，C、N、H、O分別形成4、3、1、2個(gè)共價(jià)鍵，由此可得到該有機(jī)物的化學(xué)式為：C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2NHCOCH2CH3，
故答案為：C5H11NO2；HOCH2CH2NHCOCH2CH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了球棍模型的表示方法、有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確球棍模型與比例模型表示的意義及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣還原氧化銅
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D、氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有
 
（填現(xiàn)象）生成，說(shuō)明氯水中有
 
存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，會(huì)首先變紅，但很快褪色，說(shuō)明氯水具有
 
性，氯水光照后，顏色
 
，溶液的酸性
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是
 
；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋）
 
；
已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說(shuō)明
 
是一個(gè)可逆過(guò)程，利用這個(gè)性質(zhì)，可以采用多次
 
的方法分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí) 結(jié)          論
A A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同
C A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B互為同系物
D 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
CH2═CH≡C-CH═CH2
A、AB、BC、CD、D

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