Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=﹣Q₁，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=﹣Q₃，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（）

    A．             0.4Q₁+0.05Q₂         B． 0.4Q₁+0.1Q₂      C． 0.4Q₁+0.05Q₃  D． 0.4Q₁+0.1Q₃

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：  根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算放出的熱量．注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算．

解答：  解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），

所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n===0.5mol，

甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．

由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣Q₁可知，

0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；

由H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=﹣Q₃，可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol××Q₃kJ/mol=0.1Q₃kJ．

所以放出的熱量為0.4Q₁+0.1Q₃．

故選D．

點評：  本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進行的有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度不大，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，注意室溫下水為液體．