4．下列關(guān)于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　　）
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學(xué)性質(zhì)相似D．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

分析 A、氯離子無色；
B、氯有毒，而氯離子無毒；
C、最外層氯離子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯氣中的氯原子最外層只有7個(gè)電子；
D、氯氣與還原性的物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cl-．

解答 解：A、氯離子無色，而氯氣是黃綠色，故A錯(cuò)誤；
B、氯有毒，而氯離子無毒，故B錯(cuò)誤；
C、最外層氯離子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯氣中的氯原子最外層只有7個(gè)電子，活潑不穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣與還原性的物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cl-，如氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和氯離子的性質(zhì)，熟悉它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見氣體和離子的性質(zhì)來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列家庭小實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱，觀察氣體的產(chǎn)生
B．在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體
C．往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗(yàn)加碘食鹽中含有I2
D．在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②B．①④C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．8g O2B．0.3mol NaCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4D．含有3.01×1022個(gè)氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬可用于凈水
B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處
C．氯元素在自然界主要以氯氣形式存在
D．氯氣被廣泛用于醫(yī)藥合成、農(nóng)藥生產(chǎn)等方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中：
A．濕潤的淀粉KI試紙        B．氯氣       　C．飽和食鹽水
D．蒸發(fā)結(jié)晶                 E．萃取        F．蒸餾
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法
檢驗(yàn)HCl中是否含Cl2
從海水中獲取淡水
將Br2從水中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中R、W原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質(zhì)在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備．Y有多種氧化物，其Y3+可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)．
（1）基態(tài)Y原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）R的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3：2．
（3）常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：．
（5）X的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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