Question

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中R、W原子核外有兩個未成對電子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備．Y有多種氧化物，其Y³⁺可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍．
（1）基態(tài)Y原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）R的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3：2．
（3）常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強氧化性物質，寫出該物質的電子式：．
（5）X的單質溶于強堿溶液的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備，則X為Al．Y有多種氧化物，其Y³⁺可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，則Y為Fe；R、W原子核外有兩個未成對電子，且原子序數(shù)小于Al，則R是C、W是O，T元素介于二者之間，為N元素；
（1）Y是Fe元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)Y原子的電子排布式；同一周期元素，所以第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（2）C的一種氫化物相對分子質量為26，為HC≡CH，乙炔分子中含有3個σ鍵、2個π鍵；
（3）常溫下N與O形成的紅棕色氣體是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO；
（4）O能與第三周期原子半徑最大的元素Na形成一種強氧化性物質，該物質為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵；
（5）Al的單質溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣．

解答 解：R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備，則X為Al．Y有多種氧化物，其Y³⁺可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，則Y為Fe；R、W原子核外有兩個未成對電子，且原子序數(shù)小于Al，則R是C、W是O，T元素介于二者之間，為N元素；
（1）Y是Fe元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)Y原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；同一周期元素，所以第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（2）C的一種氫化物相對分子質量為26，為HC≡CH，乙炔分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，所以乙炔分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3：2，故答案為：3：2；
（3）常溫下N與O形成的紅棕色氣體是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）O能與第三周期原子半徑最大的元素Na形成一種強氧化性物質，該物質為Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，則過氧化鈉電子式為，故答案為：；
（5）Al的單質溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查物質結構性質相互關系及應用，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期表結構、原子結構、物質性質是解本題關鍵，明確常見物質結構和性質是解本題關鍵，注意鋁和堿溶液反應時水是氧化劑，題目難度不大．