4．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

分析 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；

解答 解：A．電解質(zhì)必須是化合物，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，例如汞熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，但是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設(shè)電離程度相同時(shí)c1=10c2，實(shí)際上c1的電離程度小于c1，所以a＞10b，故B錯(cuò)誤，
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)電離，溶液導(dǎo)電性影響因素，明確電解質(zhì)概念及弱電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y 元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄＜Z＜W
C．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），還產(chǎn)生一種有刺激性氣體，并能使品紅試液褪色的物色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1，除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（　　）
A．FeB．O2C．SO3D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
B．從反應(yīng)開(kāi)始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1，
則a＞b，△H1＜△H2
B．同溫同壓下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有無(wú)催化劑條件下的△H不同
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含2.0 g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量2.865 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）   2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫(xiě)兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）
②放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當(dāng)有1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中粒子數(shù)目由多到少的順序正確的是（　�。�
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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