4．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A．破壞臭氧層--氮氧化物
B．酸雨--二氧化碳
C．水體富營養(yǎng)化--含N，P 元素多的廢水
D．光化學(xué)煙霧--二氧化氮

分析 造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因．

解答 解：A．氟氯烴、氮氧化物都能破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞，故A不選；
B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳無關(guān)，故B選；
C．含N，P 元素多的廢水會造成水體富營養(yǎng)化，故C不選；
D．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，故D不選．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染化學(xué)名詞，題目難度中等，注意溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化學(xué)煙霧、水華、赤潮等環(huán)境污染問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
B．每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無色溶液中：Al3+，K+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅（Si）、鎵（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太陽能電池的重要材料．
（1）基態(tài)鎵原子的外圍電子排布式為4s24p1；基態(tài)硅原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有14種；
（2）已知H2SeO4 的酸性接近硫酸，則在硅、鎵和硒三種元素中，電負(fù)性最大的是硒；H2SeO4中心原子的雜化方式為sp3；SeO3的空間構(gòu)型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX4 的沸點及Si-X 鍵的鍵長，有人提出SiX4 的沸點變化是由于Si-X 鍵的鍵長變化導(dǎo)致的，你認(rèn)為這個觀點不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX4沸騰時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，所以共價鍵的鍵長對SiX4沸點無明顯影響；

SiF4SiCl4SiBr4SiI4
沸點（K）177.4330.1408460.6
Si-X鍵鍵長（pm）154201215234
（4）磷化鎵具有金剛石型晶體結(jié)構(gòu)（如圖是磷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)示意圖），磷化鎵的熔點約1645℃，不溶于水；磷化鎵的化學(xué)式為GaP，晶體類型是原子晶體；圖中磷原子構(gòu)成的形狀為正四面體；已知磷化鎵晶體中Ga-P 鍵鍵長為a pm，則磷化鎵晶體中相鄰的Ga 原子間的距離為$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．砷、鎵和銅均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子中有8種能量不同的電子，其價電子排布圖為
（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點和面心，則GaAs晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價鍵，配位鍵，Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑．其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因為H3AsO4非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物．與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4
（任寫一種）．一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為NH3．
（5）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置．一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀．
已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm（如圖2所示），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
C．Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化劑
（4）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應(yīng)
B．用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)時容器中顏色加深
D．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于第二周期的是（　�。�
A．HB．AlC．OD．Cl

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