Question

5．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在該反應(yīng)中，N₂是氧化劑，Al₂O₃是還原劑
• B． 在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N₂失去6mol電子
• C． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
• D． 碳元素化合價升高，所以CO是還原劑

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2mol AlN，N₂得到6mol電子，故B錯誤；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．碳元素化合價升高，所以C是還原劑，C被氧化得到的CO為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查．