9．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關(guān)于四種元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
  X Y 
Z   W 
A．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
C．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高
D．四種元素中W原子半徑最大

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a，則Y、Z、W原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a+1+a-1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．二氧化硅不易溶于水；
C．氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)；
D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a，則Y、Z、W原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a+1+a-1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl元素；
A．N元素的最高價(jià)氧化物N2O5能夠與水反應(yīng)生成硝酸，但是HClO4的酸性比硝酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．NO2能夠溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，而SiO2不能溶于水，也不能和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間以氫鍵和分子間作用力結(jié)合，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)很多，而HCl分子之間只有分子間作用力，所以Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，故C正確；
D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。徊煌芷诘脑�，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以四種元素的原子中Si原子半徑最大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過(guò)程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過(guò)程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸．酸浸出率隨時(shí)間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有a、c（選填編號(hào)）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號(hào)），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無(wú)水CaCl2     c．堿石灰       d．無(wú)水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫(xiě)化學(xué)式）．燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說(shuō)法中正確的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．無(wú)色氣體的成分為O2、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如圖中畫(huà)出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過(guò)程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10 H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；其二氯取代物有6種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Ⅰ．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，用酸的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞b=a．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；如
果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞c=a．
Ⅱ．濃度均為0.1mol．L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的PH由小到大的順序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c（H+）是pH=3的鹽酸中由水離出的c（H+）100倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案