分析 (1)①利用三段法“開始 變化 平衡”列出各組分?jǐn)?shù)據(jù),代入化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
②a.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,據(jù)此判斷;
b.混合氣體總的物質(zhì)的量不變,容器體積不變,據(jù)此判斷;
c.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低;
d.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,故單位時(shí)間內(nèi),N2的消耗量減小,NO的消耗量增大;
(2)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算;
(3)①根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間,判斷溫度高低,再根據(jù)不同溫度下到達(dá)平衡時(shí)NO的濃度高低,判斷溫度對(duì)平衡的影響,據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng);
②催化劑的表面積S1>S2,則催化劑S1到達(dá)平衡的時(shí)間比催化劑S2短,催化劑不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)NO的濃度相同,據(jù)此作圖.
解答 解:(1)①T℃時(shí),向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol,
由題中所給數(shù)據(jù)可知:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
起始濃度(mol•L-1)1.3 1.5 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol•L-1)0.5 0.5 1.0
平衡濃度(mol•L-1)0.8 1.0 1.0
則υ(NO)=$\frac{1.0mol/L}{5min}$=0.2mol/(L•min),K=$\frac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})c({O}_{2})}$=$\frac{{1}^{2}}{0.8×1.0}$=1.25,
故答案為:0.2mol/(L•min);1.25;
②a.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,故a不符合;
b.混合氣體總的物質(zhì)的量不變,容器體積不變,混合氣體的壓強(qiáng)不變,故b不符合;
c.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,故c符合;
d.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,故單位時(shí)間內(nèi),N2的消耗量減小,NO的消耗量增大,單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比減小,故d符合;
故答案為:cd;
(2)①已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律可知②-①得:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H,
△H=(-571.6kJ/mol)-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol;由于正反應(yīng)放熱(△H<0),且正反應(yīng)方向氣體體積減小,為熵減小的方向,即△S<0,△H-T•△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,所以T較小才可以,即低溫下自發(fā),
故答案為:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol;
(3)①溫度T2到達(dá)平衡的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,故溫度T2>T1,溫度越高,平衡時(shí)NO的濃度越高,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故答案為:<;
②催化劑的表面積S1>S2,則催化劑S1到達(dá)平衡的時(shí)間比催化劑S2短,催化劑不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)NO的濃度相同,故c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線為,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象以及熱化學(xué)方程式的書寫等,(3)中注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷溫度高低是關(guān)鍵,作圖時(shí)注意到達(dá)平衡的時(shí)間與平衡時(shí)NO的濃度,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2起催化劑作用 | B. | NO起催化劑作用 | ||
C. | NO2只起氧化劑作用 | D. | O3與O2為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、B、C、D、E | B. | B、A、E、D、C | C. | B、A、D、C、E | D. | C、D、A、B、E |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ④⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中SiO2是氧化劑,C只作還原劑 | |
B. | Si4+被還原了,而C只被氧化了 | |
C. | 在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 | |
D. | 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C、D、E的單質(zhì)均可以用電解法制取 | |
B. | 一定條件下,元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) | |
C. | C、D、E的原子半徑:C>D>E | |
D. | D與E形成的化合物屬于共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol水蒸氣 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的46g乙醇 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為1.806×1024的二氧化碳 | |
D. | 0℃、2×105Pa時(shí)的2g氫氣 |
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