2．配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量4g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中；④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻度線，再滴加 蒸餾水至刻度線．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．④⑥C．②④⑤D．②⑤

分析 依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作結(jié)合托盤天平、容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)解答．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻等；
①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故錯(cuò)誤；
②往燒杯中加入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解，故正確；
③容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷或者過熱液體，所以溶解后，應(yīng)待溶液冷卻到室溫，再將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，故錯(cuò)誤；
④接著將容量瓶振蕩混勻，然后加蒸餾水至液面接近刻度1cm～2cm處，故正確；
⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切，操作正確，故正確；
⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時(shí)凹液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水，故錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=1.25．
②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有以下幾種物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤純蔗糖
⑥BaSO4固體 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是④⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑧；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦；
（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A．a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B．a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液
C．a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D．a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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