A. | C、D、E的單質(zhì)均可以用電解法制取 | |
B. | 一定條件下,元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) | |
C. | C、D、E的原子半徑:C>D>E | |
D. | D與E形成的化合物屬于共價化合物 |
分析 B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al;元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),且E的原子序數(shù)大于Al,故E為Cl;元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于Al,故B原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,則C為Na,據(jù)此進行解答.
解答 解:B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al;元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),且E的原子序數(shù)大于Al,故E為Cl;元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于Al,故B原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,則C為Na,
A.因為Na、Al是活潑金屬,氯氣是活潑的非金屬單質(zhì),所以工業(yè)上常用電解法制備,故A正確;
B.元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁,二者不發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;
C.,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,故原子半徑Cl<Al<Na,即C>D>E,故C正確;
D.D、E分別為Al、Cl元素,二者形成的化合物氯化鋁屬于共價化合物,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 和金屬鈉作用時,鍵①斷裂 | |
B. | 和濃硫酸共熱至170℃時,鍵②和④斷裂 | |
C. | 和乙酸、濃硫酸共熱時,鍵②斷裂 | |
D. | 在銅催化下和氧氣反應(yīng)時,鍵①和③斷裂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a是鋅,b是銅,c是硫酸溶液 | B. | a是鐵,b是銀,c是硝酸銀溶液 | ||
C. | a是銀,b是鐵,c是硝酸銀溶液 | D. | a是鐵,b是碳,c是氯化銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:E>A>C | |
B. | C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得 | |
C. | C與A形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同 | |
D. | B、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③>④ | B. | ④>③>②>① | C. | ④>③>①>② | D. | ①>④>③>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.02mol/L | B. | 0.5mol/L | C. | 5mol/L | D. | 5.6 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下都是晶體 | B. | 最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 | ||
C. | 都能導(dǎo)電、傳熱 | D. | 都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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