A. | 乙醇的球棍模型為: | B. | 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H一C1一O | ||
C. | 淀粉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:[C6H12O6]n | D. | 乙烯的電子式為: |
分析 A、圖中為比例模型;
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵;
C、淀粉的分子式為(C6H10O5)n;
D、乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價(jià)鍵被H飽和,由此寫(xiě)出電子式.
解答 解:A、圖中為比例模型,乙醇的球棍模型為,故A錯(cuò)誤;
B、次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵,故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故B錯(cuò)誤;
C、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物,故分子式為(C6H10O5)n,故C錯(cuò)誤;
D、乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價(jià)鍵被H飽和,由此寫(xiě)出電子式為:,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ),難度不大,應(yīng)注意掌握物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和球棍模型、比例模型的區(qū)別.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 | |
B. | 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 | |
C. | 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 | |
D. | 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),在Fe元素周期表中位于ds區(qū) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 10種 | C. | 12種 | D. | 20種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金剛石和SiO2 | B. | CO2和SiO2 | C. | NaCl和 HCl | D. | 鈉和KCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH-CH2CH2Cl | B. | (CH3)3CCH2OH | C. | CH3CHClCHO | D. | CH2=CHCH2COOCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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