14.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( 。
A.金剛石和SiO2B.CO2和SiO2C.NaCl和 HClD.鈉和KCl

分析 根據(jù)構(gòu)成微粒判斷晶體類型,一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,以此來解答.

解答 解:A.金剛石為碳碳鍵非極性鍵形成的原子晶體,SiO2為硅氧極性鍵形成的原子晶體,故A正確;
B.根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵,但CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體,故B錯誤;
C.NaCl為離子晶體,HCl為分子晶體,晶體類型不同,故C錯誤;
D.鈉為金屬鍵形成的金屬晶體,KCl中含離子鍵為離子晶體,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查晶體類型、化學鍵、分子間作用力,可利用晶體類型快速得到答案,熟悉化學鍵、構(gòu)成微粒與晶體的關系即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH42SO4溶液為原料,經(jīng)過一系列反應和操作后,合成了淺藍綠色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗.
Ⅰ.結(jié)晶水的測定:稱取7.48g淺藍綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68g.
(1)在實驗Ⅰ中,不可能用到的實驗儀器是AD(填正確答案標號).
A.燒杯   B.鐵架臺(帶鐵圈)   C.坩堝   D.蒸發(fā)皿   E.酒精燈   F.干燥器
Ⅱ.$NH_4^+$的測定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮氣,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸,到終點時消耗20.00mLNaOH溶液.

Ⅲ.鐵元素的測定:將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后;測得其質(zhì)量為1.60g.回答下列問題:
(2)在實驗Ⅱ中,通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部趕出到裝置③中被硫酸吸收.為保證實驗準確實驗操作前需要檢查裝置氣密性.
(3)在實驗中,檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗凈.
(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•(NH42 SO4•6H2O 或(NH42Fe(SO42•6H2O.三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.2016年3•15晚會曝光:“北口義齒”用廢鋼料制造假牙,經(jīng)過反復回收再利用的這種“碎鋼”,有害元素濃度越來越高,危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料.鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙.
(1)TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料,工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制。
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ/mol,你認為這一氯化反應是否可自發(fā)進行?理論根據(jù)是什么?反應不能自發(fā)進行,因為此反應中△H>0,△S<0,△G=△H-T•△S>0,故此反應不能自發(fā)進行.
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質(zhì),在一定條件下制取TiCl4,從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應,減小了產(chǎn)物O2的濃度,使TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反應方向移動,使反應能夠順利進行.
(2)某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4,裝置圖如圖1:

表是有關物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題:
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈,其主要目的是先排盡系統(tǒng)(裝置)中的空氣.
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻,能為反應提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流.
③B中TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑.
④欲分離C裝置中的TiCl4,應采用的實驗操作為蒸餾(填操作名稱).
⑤若將反應過程中生成的氣體X(足量)緩緩通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關系如圖2所示,則混合稀溶液中Ba( OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1; 從a點到b點依次發(fā)生的第一個反應的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.尿素水解可生成(NH42CO3,從常溫下,NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11,則反應NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.B正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:
已知:(1)2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
(2)反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度(g/cm3水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
制備過程如下:
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物.
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無
水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚.
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇,再加入濃硫酸.
(2)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分離出.
(3)步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4
(4)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集d(填選項字母)左右的餾分.
a.100℃. 117℃. 135℃.142℃
(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化學用語或模型表達正確的是(  )
A.乙醇的球棍模型為:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H一C1一O
C.淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為:[C6H12O6]nD.乙烯的電子式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.在298K,100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有八種物質(zhì):①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( 。
A.④⑤⑥⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某烯烴A與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH32
(1)烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:CH2=C(CH32+Br2→CH2BrCBr(CH32
(2)烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應.寫出B在一定條件下與氫氰酸反應的化學方程式(CH32C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$(CH32C(OH)CN.
(3)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu);
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu).

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