【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOHNH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

【答案】A

【解析】

由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,SO2BaCl2溶液不反應(yīng),不可能生成BaSO3沉淀,通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀,應(yīng)有兩種情況,一是溶液中有較多的SO32-離子,或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子,否則不生成沉淀。

A項(xiàng)、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀物,故A正確;

B項(xiàng)、NaOHNH4Cl共熱反應(yīng)生成氨氣,通入氨氣溶液呈堿性,溶液中生成大量的SO32-離子,生成沉淀BaSO3,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w,NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸,在溶液中將SO2氧化為SO42-離子,生成沉淀BaSO4,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣,Cl2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO42-離子,生成沉淀BaSO4,故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱(chēng)分別為____________________、_________________。

(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的____________(填序號(hào))。

(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱(chēng))。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是____________(填序號(hào))。

(5)儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號(hào))。

(6)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說(shuō)法正確的是________

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL

D.②是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+) > c(Cl) > c(OH) > c(BOH)

C. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+) = c(OH) + c(BOH)

D. b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是_______,裝置C中冷凝水從____通入。

(2)裝量C中①的名稱(chēng)是________,裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________,在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________

(3)青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體,是一種高效的抗瘧疾藥,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在乙醇、乙醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。

已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝,操作選擇的裝置是_______,操作的名稱(chēng)是________,操作的主要過(guò)程可能是_______(填字母)

A. 95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

B. 加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))。

(2)H2的燃燒熱為_____________,C的燃燒熱為_____________

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為______________,其熱化學(xué)方程式為_______________________。

(5)在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1NaOH溶液的pH11。該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw =________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。

(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫應(yīng)選用______(填序號(hào),下同)。

(2)除去食鹽水中的泥沙,應(yīng)選用______

(3)用自來(lái)水制取蒸餾水,應(yīng)選用______。

(4)用四氯化碳提取碘水中的碘,應(yīng)選用______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是

A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

C. A、B都是弱酸,則5>a>2

D. A、B兩種酸濟(jì)液物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度,減小

D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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