5．對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
B．生成氨的速率與分解氨的速率相等
C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
D．混合氣體總壓不再改變

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有6個N-H鍵斷裂，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；
B、生成氨的速率與分解氨的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
D、該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己．下列說法中你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進行回收處理
D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水不可以長期排向水庫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3是一種重要的化下原料，但較易變質(zhì)．
（1）某小組同學(xué)欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度，利用如圖裝置進行實驗．

方案一：選擇裝置①和②進行實驗時，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置⑥，裝置①的分液漏斗中添加濃硫酸（填物質(zhì)名稱）較理想；裝置①中反應(yīng)前后通入N2的目的是反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO2全部吹出．
方案二：選擇裝置③和④進行實驗時，還應(yīng)選擇裝置⑤，此裝置中應(yīng)盛裝飽和亞硫酸氫鈉溶液（填物質(zhì)名稱），裝置③中a 管的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測量結(jié)果更精確．
（2）將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2SO3．
①硫粉用少許乙醇和水浸潤的目的是BD（填字母）．
A．增加反應(yīng)體系的pH      C．降低反應(yīng)的活化能
B．增大反應(yīng)物接觸而積     D．加快反應(yīng)速率
②設(shè)Na2SO3完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時，溶液恰好達(dá)到飽和，請列式計算此時溶液的體積約為$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm3．（結(jié)果精確到0.1）（已知：70℃時，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　�。�
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在如圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界和金屬元素與非金屬元素的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點燃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（　�。�
A．硫B．氦氣C．金剛石D．金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管；當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是（　�。�
A．肯定是NO2氣體B．肯定是O2與NO2的混合氣體
C．肯定是NO與O2的混合氣體D．可能是NO與NO2的混合氣體

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