13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
A．①④B．③②C．④D．③④

分析 室溫下，pH=12的溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強堿弱酸鹽，如果是強堿，溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）；如果是強堿弱酸鹽，鹽類水解導致溶液呈堿性，則溶液中水電離的c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：室溫下，pH=12的溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強堿弱酸鹽，如果是強堿，溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-pH=1.0×10-12 mol•L-1；如果是強堿弱酸鹽，鹽類水解導致溶液呈堿性，則溶液中水電離的c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10-2 mol•L-1，故選D．

點評 本題考查溶液pH簡單計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及水電離影響因素是解本題關鍵，注意堿中水電離出c（OH-）的計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　　）
A．塑料水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鐵水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33.6L（標準狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應
C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應
和縮聚反應
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應      
（5）設計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
已知：CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．將672mLCl2（標況）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個
B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個
C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個
D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應N2+3H2?2NH3△H＜0，下列肯定不是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
B．生成氨的速率與分解氨的速率相等
C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化
D．混合氣體總壓不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鎂燃料電池具有比能量高，使用安全方便，原材料來源豐富、成本低，燃料易于貯運等特點．如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極
B．ClO-參與的一極為正極
C．電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應
D．放電過程中，溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)不同的分類標準，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別．K2CO3是一種鹽，但不屬于（　�。�
A．碳酸鹽B．鉀鹽C．酸式鹽D．正鹽

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