Question

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				e	f	h
3	a	c	d		g	i	j	r
4	b

（1）d元素的最高價氧化物是Al₂O₃；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最弱的是Mg（OH）₂（填化學式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H₂h＞H₂i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學式是MgCl₂；
（7）j元素的單質跟氫氣點燃的化學反應方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質與水反應的離子方程式：2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為K、c為Mg、d為Al、e為C、f為N，g為P，h為O，i為S，j為Cl，r為Ar．
（1）d元素的最高價為+3價；
（2）a為Na元素；
（3）e為C元素；
（4）同周期自左向右元素金屬性減弱；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（6）c元素和j元素形成化合物為氯化鎂；
（7）反應生成HCl；
（8）K與水反應生成KOH和氫氣；
（9）f元素和g元素的原子序數(shù)分別為7、15．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為K、c為Mg、d為Al、e為C、f為N，g為P，h為O，i為S，j為Cl，r為Ar．
（1）d元素的最高價為+3價，則d元素的最高價氧化物是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號是Na，故答案為：Na；
（3）e為C元素，最外層電子數(shù)為4，故答案為：4；
（4）a、b、c金屬性為K＞Na＞Mg，則三種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最弱的是Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（5）非金屬性O＞S，穩(wěn)定性為H₂h＞H₂i，故答案為：＞；
（6）c元素和j元素形成化合物為氯化鎂，化學式為MgCl₂，故答案為：MgCl₂；
（7）反應生成HCl，反應為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，故答案為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）K與水反應生成KOH和氫氣，離子反應為2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑，故答案為：2K+2H₂O=2OH^-+2K⁺+H₂↑；
（9）f元素和g元素的原子序數(shù)分別為7、15，兩者核電荷數(shù)之差是15-7=8，故答案為：8．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．