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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

【答案】D

【解析】

試題分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。A.=0.15mol(Lmin)-1；B. =0.2mol(Lmin)-1；C. =0.2mol(Lmin)-1；D．VD=0.01 mol(Ls)-1=0.6mol(Lmin)-1，=0.6mol(Lmin)-1，故反應速率VD＞VB=VC＞VA，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的( )

A. 標準狀況下，2L SO2和足量O2反應最終生成2L SO3

B. 平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%

C. 平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:

（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）該同學認為欲在乙裝置的導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究反應2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下實驗：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______。

(3)經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。

①對Fe3+產生的原因做出如下假設：

假設a：空氣中存在O2，由于______(用離子方程式表示)，可產生Fe3+；

假設b：溶液中Ag+具有氧化性，可產生Fe3+；

假設c： ______；

假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，______。

② 為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

實驗1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如下圖。

實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。

ⅰ．實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是______。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素與我們的生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。

①Fe3+的價電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價鍵 e．非極性共價鍵 f．氫鍵

③硝普鈉的內界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為______，由其中兩種元素按原子個數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構型為_________。

（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點較低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶體類型為____________。

②FeCl3的熔點(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液檢驗，SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度/℃

氧化率/%

氧化時間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽極電極反應式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成1 mol O2的同時生成2 mol NO2

②單位時間內生成1 mol O2的同時生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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