下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．得失電子不守恒；
B．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解；A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量的氨氣，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式的拆分，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量　  
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．
A、②③⑥B、③④⑤
C、②④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
B、K2CO3和K2S都屬于鹽
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物：
 
，D、E形成的化合物：
 
．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
 
（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
 
，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：A=1：4D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）E元素位于周期表中第
 
周期
 
族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，E的最高化合價(jià)為
 
價(jià)．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（元素符號(hào)），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物．下列敘述正確的是（　　）
A、X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物
B、化合物XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)
C、W的含氧酸是一種強(qiáng)酸
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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