下列說(shuō)法，正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量　  
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．
A、②③⑥B、③④⑤
C、②④⑤D、①③④⑤
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞；　
②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量；
③活化分子具有較高的能量；　  
④化學(xué)變化中的最小微粒為原子；
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)．
解答： 解：①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　
②普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③活化分子具有較高的能量，可發(fā)生反應(yīng)，而普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，故正確；　  
④化學(xué)變化中的最小微粒為原子，則化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，故正確；
⑤從化學(xué)鍵角度可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故正確；
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)的前提，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與理解應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
（2）E電子式為
 
．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫(xiě)出E與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
D、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽(yáng)離子K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，混合液過(guò)濾后如何洗滌沉淀？
 
．
（2）澄清溶液中一定不存在的離子是
 
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
D、Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、8種B、14種
C、16種D、18種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱 ：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（　�。�
A、NaX、NaY、NaZ
B、NaZ、NaY、NaX
C、NaY、NaZ、NaX
D、NaX、NaZ、NaX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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