【題目】室溫下,H2R及其鈉鹽的混合溶液中,H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 由圖可知:H2RpKa1=1.3(已知:pKa= -lgKa

B. pH=4.3的溶液中:3c(R2) > c(Na)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH=4.3

D. pH=3的溶液中存在 =103

【答案】C

【解析】

A.先計算Ka1再計算pKa1;

B.結(jié)合溶液中電荷守恒進行分析

C.結(jié)合溶液中離子種類進行分析;

D.求出Ka1、Ka2,c(R2)·c(H2R)/ c2(HR)= Ka2·1/Ka1,據(jù)此分析;

A.Ka1=c(HR)·c(H+)/c(H2R),當pH=1.3c(HR)=c(H2R),即Ka1=10-1.3,則pKa1=1.3,故A項正確;

B.pH=4.3的溶液中,c(R2)=c(HR),溶液中電荷守恒為:2c(R2)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2)=c(Na+)+c(H+)﹣c(OH),溶液呈酸性,即3c(R2) > c(Na),B項正確;

C.0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后,得到0.15mol/L Na2R0.05mol/L NaHR混合溶液,此時c(R2)>c(HR),則pH>4.3,故C項錯誤;

D.根據(jù)pH=1.3時離子濃度求出Ka1=c(HR)·c(H+)/c(H2R)=10-1.3,根據(jù)pH=4.3時離子濃度求出Ka2=c(R2)·c(H+)/c(HR)=10-4.3,Ka2·1/Ka1= c(R2)·c(H2R)/ c2(HR)=10-3,故D項正確;

綜上,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同溫度和壓強改變的條件下,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示:a500℃、b300℃的情況,c為反應(yīng)在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是

A. A2、B2AB均為氣體,Q0

B. AB為氣體,A2B2中有一種為非氣體,Q0

C. AB為氣體,A2B2中有一種為非氣體,Q0

D. AB為固體,A2B2中有一種為非氣體,Q0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H<0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是

A. x=2.4

B. T1、T2的關(guān)系:T1>T2

C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1

D. 實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 2.0gH218OD216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時,pH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是

A. 乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B. 實驗開始時,先打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時間,再點燃酒精噴燈加熱

C. 若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗SO2氣體時,則SO2表現(xiàn)出還原性

D. 為了檢驗甲中殘留固體中含有Fe3+,取少量固體加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4是一種易溶于水的二元中強酸,KHC2O4溶液顯酸性,F(xiàn)稱取5.0gH2C2O42H2O、KHC2O4K2SO4的固體樣品加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.2500mol/LNaOH溶液,滴定終點時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,當加入12.00mL酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全。

(1)K2C2O4溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______________________________。

(2)在該實驗中不需要用到的實驗儀器有___________(填字母編號)

A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.分液漏斗 E.錐形瓶 F.圓底燒瓶

(3)第一份用NaOH溶液滴定時,滴定終點的判斷依據(jù)為____________________________________。

(4)原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________%(保留3位有效數(shù)字)。

(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實驗中,在滴定終點時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)_________(填偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件):

回答下列問題:

(1)H的分子式是_____,A的化學(xué)名稱是______。反應(yīng)②的類型是_______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________

(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(4)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。

(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )

A.應(yīng)先打開活塞,再從U形管右側(cè)加入稀硝酸

B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U形管左側(cè)

C.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色

D.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,說法正確的是( )

①分子數(shù)比1116②密度比1116③體積比1611④原子數(shù)比1116

A.①③B.①④C.②③D.②④

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