【題目】實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,據(jù)此回答下列問題:
(1)需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號)__,還缺少的儀器有__、__。
A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管
(3)如圖所示的實驗操作的先后順序為__。
(4)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL,將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL,稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。
(5)下列的實驗操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水
B.定容時液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時,物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)
D.定容時俯視刻度線
【答案】62.5g DE 500mL容量瓶 托盤天平 ④⑥②⑤③① 0.05mol/L BC
【解析】
配制溶液的一般步驟為計算,稱量(或量。,溶解(或稀釋),冷卻室溫,移液,洗滌,定容,顛倒搖勻,裝試劑瓶貼標(biāo)簽。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,稀釋定律為c(濃)V(濃)=c(。V(。。根據(jù)濃度定義公式c=可知,若使n偏小,或者V偏大,會使配制結(jié)果偏小。
(2)在配制的過程中需要使用到的儀器有天平(帶砝碼),藥匙,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶。
(1)配制480mL0.5molL-1的硫酸銅溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量,即需要溶質(zhì)CuSO45H2O的質(zhì)量為: 0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g,故答案為:62.5;
(2)在配制的過程中需要使用到的儀器有天平(帶砝碼),藥匙,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶,可知一定不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶,還缺少的儀器有500mL容量瓶、托盤天平,故答案為:DE, 500mL容量瓶,托盤天平;
(3)根據(jù)配制溶液的一般步驟結(jié)合圖示可知,④稱量,⑥溶解,②移液,⑤③定容①顛倒搖勻,所以實驗操作的先后順序為④⑥②⑤③①,故答案為:④⑥②⑤③①;
(4)根據(jù)稀釋定律,稀釋后硫酸銅的濃度為c==0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L;
(5)A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水,不會影響n,V的大小,所以對所配溶液濃度無影響,故A錯誤;
B.定容時液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出,則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小,所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,故B正確;
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時,物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼),則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小,所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,故C正確;
D.定容時俯視刻度線, 則會導(dǎo)致溶液的體積V偏小,所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故D錯誤;
綜上所述,答案為:BC。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)
B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA酸性強(qiáng)
C.c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大
D.常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/10
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【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______;C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。
(2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________;M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)關(guān)于E的下列說法正確的是________________(填寫序號)。
①分子中所有碳原子都在同一平面上;
②能與H2反應(yīng);
③能與NaOH的醇溶液反應(yīng);
④能與溴水反應(yīng)。
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
①與A具有相同的官能團(tuán);
②水解產(chǎn)物之一(相對分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色;
③核磁共振氫譜有5種峰。
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【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示,發(fā)生反應(yīng):保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
Y的物質(zhì)的量 | ||
Z的體積分?jǐn)?shù) |
下列說法正確的是
A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B.
C.
D.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大
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【題目】為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。請回答:
(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。
(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。
(3)X的化學(xué)式是________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.已知氫氣有多種制取方法:
①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng);
②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng);
③電解水制氫氣;
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣:;
⑤由天然氣或重油制取氫氣:;
(1)請你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ .
(2)比較方法①和⑤: ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等.
(3)在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中,于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng): 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 、 | 、 | |
達(dá)到平衡的時間 | 5 | 8 | |
的濃度 | c | c | |
的體積分?jǐn)?shù) | |||
混合氣體密度 |
①分析表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母.
A.
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示.
(4)已知:;
;
則甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ .
(5)如圖所示裝置工作時均與有關(guān).
①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ .
②圖2所示裝置中,通入的管口是 ______ 選填字母代號.
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和該結(jié)論 ______ 填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”,你的理由是 ______ 用離子方程式表示.
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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下,不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | n | V | 放出的熱量 |
1 | A | ||
2 | b |
該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的,其反應(yīng)為:,向容積均為1L的甲,乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入和,測得各容器中隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲容器中, 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______填“”或“”。
甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍,則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下,在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下,的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù),
在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示
太陽能電池的負(fù)極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________。
(3)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______。
A 2.0~2.5 B 3.0~3.5 C 4.0~4.5 D 5.0~5.5
(注:橫坐標(biāo)依次為1-6;單位:PH)
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)
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