【題目】實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：

（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）__，還缺少的儀器有__、__。

A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管

（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為__。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。

（5）下列的實驗操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時俯視刻度線

【答案】62.5g DE 500mL容量瓶 托盤天平 ④⑥②⑤③① 0.05mol/L BC

【解析】

配制溶液的一般步驟為計算，稱量（或量�。�，溶解（或稀釋），冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標(biāo)簽。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋定律為c（濃）V（濃）=c（�。�V（�。�。根據(jù)濃度定義公式c=可知，若使n偏小，或者V偏大，會使配制結(jié)果偏小。

（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶。

（1）配制480mL0.5molL-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，即需要溶質(zhì)CuSO45H2O的質(zhì)量為： 0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；

（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶、托盤天平，故答案為：DE， 500mL容量瓶，托盤天平；

（3）根據(jù)配制溶液的一般步驟結(jié)合圖示可知，④稱量，⑥溶解，②移液，⑤③定容①顛倒搖勻，所以實驗操作的先后順序為④⑥②⑤③①，故答案為：④⑥②⑤③①；

（4）根據(jù)稀釋定律，稀釋后硫酸銅的濃度為c==0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（5）A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，不會影響n，V的大小，所以對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故B正確；

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），則會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；

D.定容時俯視刻度線, 則會導(dǎo)致溶液的體積V偏小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D錯誤；

綜上所述，答案為：BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題:

（1）B中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C用系統(tǒng)命名法命名為___________________。

（2）反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為___________；M的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（3）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________。F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）關(guān)于E的下列說法正確的是________________（填寫序號）。

①分子中所有碳原子都在同一平面上；

②能與H2反應(yīng)；

③能與NaOH的醇溶液反應(yīng)；

④能與溴水反應(yīng)。

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

①與A具有相同的官能團(tuán)；

②水解產(chǎn)物之一（相對分子質(zhì)量為108）遇FeCl3溶液顯紫色；

③核磁共振氫譜有5種峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。

(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。

(3)X的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng)；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng)： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

、

、

達(dá)到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分?jǐn)?shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和該結(jié)論 ______ 填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下，不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號

n

V

放出的熱量

1

A

2

b

該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的，其反應(yīng)為：，向容積均為1L的甲，乙兩個恒溫溫度分別為、容器中分別加入和，測得各容器中隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

0

40

80

120

160

甲容器中， 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______填“”或“”。
甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
常溫下，在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，
在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示


太陽能電池的負(fù)極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。

A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5

（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位：PH）

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）

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