【題目】下列說法正確的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

【答案】C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，pH大，選項C正確；

D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10) mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：

請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應是氧化還原反應

b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應的化學方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空：

（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為____，質量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：，溫度時，向密閉容器中通入氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間

0

500

1000

1500

下列說法正確的是

A.500s內的生成速率為

B.溫度下該反應平衡時的轉化率為

C.達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，

D.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是（ ）

容器1

容器2

容器3

應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v正(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

反應能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質的平衡轉化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO2）

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領域研究的熱點和重點。試分析并回答：

(1)有一最新美國科學家的研究成果，利用金屬鈦和某些裝置等，模仿太陽的藍色波長，使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后，被還原成太陽能燃料——甲酸等，該化學方程式是_____________________________；

(2)另有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH＝________。

(3)工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20 min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。

①為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有________；

A.縮小反應容器的容積

B.升高溫度

C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2

D.使用合適的催化劑

②若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3 mol的氨氣，則此時v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷理由_____________________________；

③若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳，在40 min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50 min內氨氣的濃度變化曲線________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途�，F(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應：__________________________________________。

(5)要實現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油，關鍵是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：

（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）__，還缺少的儀器有__、__。

A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管

（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為__。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。

（5）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶內原來存有少量的水

B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時俯視刻度線

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